Question

為了檢驗SO₄^2-，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優的是（　　）

• A．方案甲：試液

  BaCl2溶液

  白色沉淀

  足量稀鹽酸

  沉淀不溶解
• B．方案乙：試液

  足量稀鹽酸

  無沉淀（也無氣泡）

  BaCl2溶液

  白色沉淀
• C．方案丙：試液

  足量稀硝酸

  無沉淀

  Ba(NO3)2溶液

  白色沉淀
• D．方案�。涸囈�

  Ba(NO3)2溶液

  白色沉淀（過濾）

  向沉淀中加入足量鹽酸

  沉淀不溶解

Answer 1

分析：根據氯離子會與銀離子生成氯化銀不溶于稀硝酸的沉淀，鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀，氫離子會與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應產生氣體，亞硫酸根離子能被硝酸氧化成硫酸根離子進行分析．

解答：解：A、加入氯化鋇溶液，與氯化鋇溶液的反應產生白色沉淀的硫酸根離子、碳酸根離子和銀離子，再加入稀鹽酸，硫酸鋇和氯化銀都不溶解，不能檢驗出硫酸根離子，故A錯誤；
B、加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，在剩下的兩種溶液中滴加氯化鋇，產生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有硫酸根離子，故B正確；
C、加入稀硝酸，因亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，與硝酸鋇溶液的反應產生白色沉淀的硫酸根離子，但不一定是原溶液中的，可能是亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根離子，不能檢驗出硫酸根離子，故C錯誤；
C、加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的有硫酸根離子、亞硫酸根離子和碳酸根離子，加入鹽酸沉淀不溶解的可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，無法檢驗出硫酸根離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查來自硫酸根離子的檢驗，注意在解此類題時，首先要分析需要鑒別離子的性質，注意加入的試劑只會與需要檢驗的離子反應，會產生干擾的還需要加其他試劑排除干擾．