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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素
B.蛋白質在一定條件下可以發生水解生成葡萄糖
C.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸汽作用轉化為可燃性氣體的過程
D.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解可以得到高級脂肪酸和甘油

【答案】C
【解析】解：A．蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；
B．蛋白質的水解產物是氨基酸，而不是葡萄糖，故B錯誤；
C．煤的氣化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應生成水煤氣的過程，是化學變化，故C正確；
D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( )

A. 鍵角是描述分子立體結構的重要參數

B. 鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

C. 鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩定

D. 鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種溶液：①醋酸溶液，②鹽酸．下列說法錯誤的是（　�。�
A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②
B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①
C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當產生相同體積的氣體時所需的時間：①＞②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數小于36的元素．A的基態原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數F比G小2． 根據信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為 ． C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5 ， 在F（BD）5中F的化合價為
（4）E有多種含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣ ， 其中空間構型為四面體形的是（填序號）．
（5）C 的最高價氧化物對應的水化物與A 的單質反應時，C被還原到最低價，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構型為 ．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式 ． 增加壓強，SO2的轉化率（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pa如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均（填“增大”“不變”或“減小”）．
②反應ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數K表達式為
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，肯定全都屬于純凈物的是

A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇

C.明礬和鋁熱劑D.干冰和混有冰的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種物質：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結構或性質

最高價含氧酸與其氣態氫化物能發生化合反應

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡單離子中，其離子半徑最小

最高正價與最低負價代數和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態氫化物發生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為_____。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_______(填序號)。

A.單質與H2反應的難易程度 B.氫化物的穩定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱 D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下，4.6gX單質在空中燃燒，再恢復到常溫，放出QkJ能量，該反應的熱化學方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物，其中-種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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