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【題目】下列儀器中一般不用作反應容器的是 ( )

A.試管B.燒瓶C.燒杯D.量筒

【答案】D

【解析】

A．試管可用于少量物質的反應容器，故A不選；

B．燒瓶可用于固液或液液的反應容器，也可用于加熱，故B不選；

C．燒杯可用于需要較大量溶液的反應的反應容器，故C不選；

D．量筒用于一定體積溶液的量取，不可用于反應容器，故D選；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 化學性質不同的有機物是同分異構體

B. 互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別

C. 若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們是同類有機物

D. 分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）氯原子的原子結構示意圖為_________，氯氣分子的電子式為_________。

（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？___（填“能”或“不能”），判斷依據是______。

（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。

①隨后能觀察到的實驗現象是_______(填標號)。

A．試管內壁上有油狀液滴生成

B．飽和食鹽水中有少量固體析出

C．黃綠色氣體顏色變淺

D．試管內液面上升

② 油狀液滴的化學成分是（寫化學式）__________。

③ 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（寫化學式）與水的反應。

④ 試管內液面上升的原因是_______（寫化學式）極易溶于水。

（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟：

① 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是______（寫名稱）。

② 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變為NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

③ 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋不科學的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。

C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向移動，則下列說法正確的是

A. 實現該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發生電離的分子總數增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。

(2) Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。

(3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。

(4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應的化學方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：

a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化學式為________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：2：2
D.3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：氧化產物
②4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合價升高，發生反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數是 ． 用雙線橋法表示反應②的電子轉移情況 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1 mol某氣態烴與2 mol Cl2發生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子，所得產物再與2 mol Cl2進行取代反應后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態烴是(　　)

A. 乙烯 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丙炔

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