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（4分）濃硫酸在下列用途和現象中所表現的性質是

A．沸點高、難揮發　B.酸性　　C.吸水性　　D.脫水性　E.強氧化性

用途或現象

體現濃硫酸的性質

（1）濃硫酸使膽礬變成白色

 

（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”

 

（3）濃硫酸與銅片共熱

 

（4）濃硫酸的木炭共熱產生氣體

 

 

【答案】

(1)C  (2)D E (3)B E (4)E

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣在工農業生產中有重要的用途．某化學小組試圖制備純凈氨氣并驗證其某些性質．
（1）下列是所給的部分儀器：
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所給的藥品有：a．氯化銨溶液b．堿石灰c．濃氨水d．濃硫酸e．氯化鈣
根據以上所給儀器和藥品，選用合理編號，完成下表．
制備NH3 干燥 化學方程式
儀器 藥品 儀器 藥品
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）如圖裝置中的實驗現象是
 
，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為
 
．
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（3）如將氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現象為
 
，反應結束所得溶液中的離子主要有（寫離子符號）
 
．

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標 題型：022

鐵是自然界中分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5％左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)、菱鐵礦石(主要成分為FeCO3)等．在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵．制取CO的化學反應為：HCOOHCO↑＋H2O．回答下列問題：

(1)寫出以赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：________．

(2)具支試管(試管側壁有一支管，如圖所示)在實驗室有多種用途．現只用具支試管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一個孔)、玻璃導管及連接和夾持儀器，用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗其氧化產物．請畫出該裝置的示意圖(要求實驗裝置具有環保特點，同種儀器最多只能用三次，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品)．

(3)紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其反應化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態氯化銨�、谙蚬腆w氫氧化鈉中滴加濃氨水�、勐然@溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。?

［實驗操作］?

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。?

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問題：?

（1）檢驗氫氣純度的目的是______________。?

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是______________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________________________________________，C瓶內氣體的成分是______________。?

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應管E中發生反應的化學方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2在化工生產和化學實驗中都有廣泛的用途。我國的錳礦資源豐富，儲量居世界前列。其中軟錳礦的主要成分為MnO2。某廠技術科依據反應：

MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

通過如下實驗測定軟錳礦中MnO2的質量分數。

①準確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過量草酸鈉（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加熱至反應完全（雜質不參加反應）；

②冷卻、過濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，當滴入20.00 mL KMnO4溶液時達滴定終點。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①中草酸鈉必須加入過量的目的是__________________________________。

（2）實驗步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉移入容量瓶，將導致測量結果____________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（3）實驗步驟③中KMnO4標準溶液應置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達到滴定終點的現象是__________________________________________。

（4）欲實現本實驗的目的，實驗中還應準確獲得的數據是____________。請用設定的物理量結合測定的數據表示出該軟錳礦中MnO2的質量分數：____________。

（5）完成本實驗的化學原理有多種。例如：

①4MnO22Mn2O3+O2↑;

②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

試從化學實驗方案設計的科學性、簡約性等評估，上述原理中適宜的是__________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是__________________。

①固態氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態氯化銨與氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖119中夾持裝置均已略去）。

圖1-9

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

完成下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是___________________________。

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是__________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是___________________________，C瓶內氣體的成分是_________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是____________________________________。反應管E中發生反應的化學方程式是___________________________。

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