【題目】常溫下,下列分散系中最穩定的是（ ）
A.泥水B.豆漿C. 氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液
【答案】D
【解析】
分散質離子直徑小于1nm的分散系是溶液，最穩定，分散質離子直徑介于1nm-100nm的分散系是膠體，屬于介穩體系，分散質離子直徑大于100nm的分散系是濁液，不穩定，據此分析。
A. 泥水屬于濁液，最不穩定，A項錯誤；
B. 豆漿屬于膠體，屬于介穩體系，B項錯誤；
C. 氫氧化鐵膠體屬于介穩體系，C項錯誤；
D. 氯化鈉溶液，穩定性最強，A項正確；
答案選D。
分散系 | 溶液 | 膠體 | 濁液 |
分散質 粒子成分 | 離子或小分子 | 大分子或離子集合體 | 巨大分子或離子集合體 |
分散質粒子直徑大小 |
由圖可得：溶液中的分散質粒子直徑通常小于1 nm；濁液中的分散質粒子直徑通常大于100 nm；膠體粒子直徑在其二者之間，大小為1～100 nm | ||
外觀特征 | 均勻、透明 | 均勻、透明或半透明 | 不均勻、不透明 |
穩定性 | 穩定，靜置無沉淀 | 較穩定 | 不穩定，靜置有沉淀 |
分散質能否透過濾紙 |
|
| 不能 |
分散質能否透過半透膜 |
| 不能 | 不能 |
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其它反應條件相同)
A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉化關系。由此推斷：
（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。
（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。
（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：
化合物甲的質量分數為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下，下列分析不正確的是（ ）
A. 當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種
B. 生成藍色溶液的離子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl
D. 當m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質量至少為2.32 g
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【題目】七葉樹內酯的結構如下圖，若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )
A. 2molBr2、2molNaOHB. 2molBr2、3molNaOH
C. 3molBr2、4molNaOHD. 4molBr2、4molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C. 某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4
D. 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。
已知：
(1)制備粗品：
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①導管B除了導氣外還具有的作用是_____________________________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________________。
(2)制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_____層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②將分液得到的環己烯再進行蒸餾，收集產品時，控制的溫度應在_______左右。
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
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