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(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加 Na2CO3溶液
（2）現有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為      離子交換膜、B為       離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在  區（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ，在III區得到                。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：          
（8分）（1）D（2分）
（2）陽（1分）  陰（1分）  II （1分）  2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH－（1分）
H2SO4溶液、氧氣（1分）  80%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：

（1）電源A上的a為_____極
（2）濾紙B上發生的總化學方程式為：_______________________________         
（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為：____________      ____ ，C中盛放的電鍍液可以是______溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是
A．陰極發生還原反應
B．溶液中Cl-向陽極運動
C．圖中右側石墨棒是陰極
D．陽極發生的反應為：4OH- —4e - = 2H2O + O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，電解用粗鹽(含、、等雜質)配制的食鹽水，以下說法正確的是
A．a是電解池的正極B．a電極上發生還原反應
C．b電極附近有白色沉淀出現D．b電極上有黃綠色氣體產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅陵有色金屬集團公司是電解銅產量全國第一的大型企業。其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：
⑴煙氣中的主要廢氣是       ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：                                   。
⑵電解法精煉銅時，陽極是      （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽       （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應式是                       。
⑶在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數（Ksp）
物 質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
①調節電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數據判斷，含有等物質的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是              。
②一種方案是先加入過量的H2O2,再調節pH到4左右，加入H2O2的目的是       
               。加入H2O2后發生反應的離子方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態的Cu2O
（1）科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發生反應：
  ；測得20 min時O2的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應的平衡常數表達式K=                  ；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
ΔH＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，向溶液中加入括號內的物質，不可能使溶液恢復原來的組成和濃度的是                                                         （   ）
A．NaC1溶液B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅空氣燃料電池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等優點，因而被專家們認為是裝備電動汽車等的理想動力電源。鋅空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋅為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（  ）
A．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Zn＋4OH-－2e-→ZnO2-+2 H2O
C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋4e-→2O2-
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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