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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為

C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

【答案】D

【解析】A、的化學式為C8H8，選項A正確；B、有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，Y中含有苯環，則Y的結構簡式可以為，選項B正確；C、X分子中含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，選項C正確；D、Z中心對稱，并且鏡面對稱，所以角上一種，“Y“型交叉點一種，共有兩種類型的氫原子，當一個氯原子位于“Y“型交叉點上有3種二氯代物，當一個氯原子位于角上有4種二氯代物，故二氯代物共有7種，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是 (　　)

A.鋁熱反應B.金屬鈍化C.燃放爆竹D.干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示的量熱計完成中和反應反應熱的測定實驗。

實驗用品：

濃硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液、蒸餾水、自制量熱計(如圖)、燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等。

實驗步驟：

①配制0.25 mol·L1的硫酸溶液250 mL；

②分別量取0.25 mol·L1的硫酸、0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL，并測量其起始溫度；

③將二者于自制量熱計中小心混合，測出反應過程中的溫度，并作好記錄；

④重復②、③步驟兩次；

⑤處理數據得到如圖所示曲線。

據此回答下列問題：

（1）量熱計的插孔A中應插入的一種玻璃儀器是________。

（2）步驟①中除用到實驗用品所列部分儀器外，還會用到的玻璃儀器是________。

（3）計算中和反應反應熱ΔH時，所使用的溫度數據Δt=________。

（4）若實驗中用60 mL 0.25 mol·L1硫酸溶液和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，與上述實驗相比，所測得的中和反應反應熱________(填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 mol·L1醋酸溶液代替硫酸溶液進行上述實驗，測得反應前后溶液溫度的變化值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在現行元素周期表中，所含元素種數最多的族和周期分別是( )

A. 第ⅠA族 第六周期

B. 第Ⅷ族 第六周期

C. 第ⅢB族 第六周期

D. 第ⅢA族 第六周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（ ）

A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆漿、淀粉溶液均為膠體

C. 燒堿、乙醇均為電解質 D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網狀結構中，由形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數）

C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關系為_____________，

②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)

Ⅱ、某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題；


(1)寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________

(2)寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反應類型________;

⑤ _____________________ ，反應類型________;

(3)除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）

a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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