Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

（1）Y在周期表中的位置是__。

（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是__。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為14，中子數為7，質子數為：14-7=7，則W為氮元素；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目，X的質子數為11，則X為Na元素；由圖可知，X、Y、Z的原子序數依次增大，都處于第三周期，Y的氧化物均能導致酸雨的形成，故Y為硫元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為氮元素、X為Na元素、Y為硫元素、Z為Cl元素，據此解答。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為14，中子數為7，質子數為14-7=7，故W為氮元素；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目，X的質子數為11，故X為Na元素；由圖可知，X、Y、Z的原子序數依次增大，都處于第三周期，Y的氧化物均能導致酸雨的形成，故Y為硫元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為Cl元素，

（1）Y為硫元素，原子有3個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族；

故答案為：第三周期第ⅥA族；

（2）X3W為Na3N，遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體NH3，反應的方程式為：Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH；

故答案為：Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH。