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氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

(1)重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是_______________ 。
(3)測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。試求產品中氨基磺酸的質量分數        。
(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質。
(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）
(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉化率降低。溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動。（2分）
(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O�；驅懗鲫P系式H2NSO3H～NaNO2　
n (H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25. 00×l0—3 × 0.08000 mol·L－1=2.000×l0—3 mol ω(H2NSO3H)= 98.0%（4分）
(4)硫酸 （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式   。
(2)NaClO3的作用是   。
(3)加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                    。
（2）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是               。（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結晶,               。              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數表達式為           ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是                     ；(填字母代號)
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4[
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝              mol－1·(Lmin)－1。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應的化學方程式為                                               。再經過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
②滴定終點的現象是                                                      。
③滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為                                   。
④下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果              。
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業上冶煉鋁常用的方法是
A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。
① 則A-B發生反應的化學方程式為：                 ▲                。

② 精確研究表明，B­-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  
的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學方程式為：             ▲        。
②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
寫出相應的電極反應式：
正極        ▲       、負極       ▲       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
（3）水的凈化和軟化的區別是       。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫能是21世紀極具開發前景的新能源之一，
它既是綠色能源，又可循環利用。請在下圖的兩個空框中填上循環過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環體系圖（循環中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）。從能量轉移的角度看，過程Ⅱ主要是      能轉化為            能。

如果用KOH溶液作為電解質溶液，寫出該燃料電池的電極反應式
負極：______________________________  正極：_________________________________。

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