Question

工業上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：

已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K =1.0 ，請回答下列問題：

（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是 （填字母）。

A．單位時間內減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發生變化

C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時向反應容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉化率為

 

Answer 1

（1）< （2）CD （3）不變 （4）0.180 60.0%

【解析】

試題分析：結合圖像隨溫度的升高，化學平衡常數減小，確定反應為放熱反應，Q<0;且K只受溫度影響，所以溫度不變，則K不變。利用平衡常數的表達式，可計算得表中c2的數值，及其CO的轉化率。

考點：化學平衡常數及其應用、轉化率。