【題目】某可逆反應平衡常數表達式為K=
達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減�。铝姓f法正確的是（ ）
A. 反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) 
NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B. 一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
C. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】下列對各組物質性質的比較中，正確的是
A. 硬度：Li＞Na＞K
B. 熔點：NaCl＞CaO
C. 電負性：Na＜Al＜Mg
D. 空間利用率：體心立方堆積＜六方堆積＜面心立方堆積
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【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1
已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1
NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1
則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。
（2）儲氫材料領域是當前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。
甲 乙
a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應產生氫氣
b．25℃時，復合材料中鋁不能產生氫氣，只是起到催化作用
c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好
②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復合材料中LiBH4與水反應生成的LiB(OH)4化學方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產生的原因可能是 。
（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉化率，結果如下圖所示：
圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(S2)= （用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應式為 。
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【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。
（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。
選用藥品 | 實驗現象 | 利用NaNO2的性質 |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。
II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實驗裝置的連接順序為____________；
（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。
（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
則反應NH3·H2O （l）
NH4+(aq)+OH－(aq)的焓變約為(單位：kJ·mol－1) （ ）
A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數據無法計算
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。
②經測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發生加成反應；加成產物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；
（2）寫出C的結構簡式_______________；
（3）反應②的化學方程式是______________________________；
反應④的化學方程式是______________________________；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是__________________________。
（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。
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【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是( )
A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B. 硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2
D. 硝酸與木炭的反應既表現出氧化性又表現出酸性
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【題目】法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發現了烯烴里的碳－碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應 。烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)
烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是
A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2
C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
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