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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：

B. 在強堿溶液中與反應生成

C. 向溶液中通入過量制取

D. 用濃鹽酸酸化的溶液氧化

【答案】A

【解析】

A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑, A正確；

B. 在強堿溶液中NaClO 和Fe(OH)3反應生成Na2FeO4；反應的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, B錯誤；

C. 向NaAlO2溶液中與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為：AlO2- + CO2+ 2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-，C錯誤；

D. K2MnO4溶液具有強氧化性，會氧化濃鹽酸，則不能用濃鹽酸酸化K2MnO4溶液，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機化合物。請回答下列問題：

（1）甲烷與氯氣的第一步取代反應的化學方程式為_______。

（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該過程中發生反應的化學方程式_______。

（3）下列幾組物質中，互為同分異構體的是____；互為同系物的是____；同素異形體的是_____。

A．甲烷與新戊烷 B．氧氣和臭氧 C．和

D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中發生反應A(g)＋3B(g)2C(g)，30s內C的物質的量增加了0.6mol，下列關于速率表示正確的是（ ）

A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質，既廉價又環保�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2，在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解： ，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①在935℃時，該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數值，則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應”“逆反應”），平衡常數____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應的平衡常數為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區所得溶液循環利用。

①進入電解池的溶液中，溶質是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物品的發明與開發，屬于化學對人體健康方面做出巨大貢獻的是（ ）

A.汽車

B.青霉素

C.農藥和化肥

D.電話和電視機

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子：陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；則離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各種離子不重復)。已知，①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。試回答下列問題:

(1)寫由A與D的化學式:A___________D___________________。

(2)A與E溶液反應的離子方程式_________________________。

(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式_________________________________。

(4)檢驗E溶液中陰離子的方法為__________________________。

(5)請寫出向E溶液中加過量B溶液的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質間轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應

D. 若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應

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