【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③
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【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)
2C(g)；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是( )
①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．②③④⑤ B．②③
C．①③④ D．全部
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，光照后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取較低的溫度
C．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D．反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )
A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
C．平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol
D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率
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【題目】下列有關硅及其化合物的描述不正確的是
A．SiO2可用于制造光導纖維
B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得
C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞是因為玻璃塞與NaOH溶液反應
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質
B.電離出氫離子的化合物是酸
C.氧化還原反應中轉移電子數等于得電子數與失電子數加和
D.丁達爾效應可用來區別溶液和膠體
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強堿性溶液中會析出沉淀。其生產工藝流程如圖所示：
(1)寫出向NaOH溶液中通入足量Cl2發生反應的離子方程式：_________________________。
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液發生反應，該反應的氧化劑是____________，每制得49.8 g Na2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為____________mol。
(3)從環境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖甲所示。
①電解過程中陽極的電極反應式為_______________________。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖乙所示。工作過程中該電源的正極反應式為________________________，Na＋由____________(填“a”或“b”，下同)極區移向____________極區。
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