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把鐵粉加到下列溶液中,溶液質量減輕的是
A. NaCl溶液B.稀硫酸C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液
D
A錯,鐵與氯化鈉溶液不反應,溶液質量不變;B錯,鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與氫氣,溶液質量增重;C錯,鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵溶液,溶液質量增重;D正確,鐵將銀離子置換出來得到銀單質,溶液質量減輕;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為:Fe(OH)3+ C1O+ OH→FeO42—+C1+ H2O(未配平)
下列有關說法不正確的是(    )
A.由上述反應可知,Fe(OH)3的氧化性強于FeO42—
B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3: 2
D.K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
(1)鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+ 。
重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題:
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。
②  加入鋅粉的目的是________。
③  寫出步驟三中發生反應的離子方程式________。
④  實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_________。在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量_______。(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)結晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質量;計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤;________;_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Cu和Cu2O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應,產生NO氣體在標準狀況下體積為1.12 L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到黑色固體的質量是
A.8.8 gB.9.2gC.8 gD.16 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅,說明該溶液中存在
A.NO3 B.Fe3+C.SO42D.Mg2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法,測定該補血劑中鐵元素的含量,進行了如下實驗:

[查閱資料]
在酸性條件下,用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定,可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是:Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[準備實驗用品]
①儀器:a.電子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.燒杯,e.漏斗,f.容量瓶(100 mL、 250mL),g.錐形瓶,h.玻璃棒,i.藥匙,j.燒瓶,k.鐵架臺(帶滴定管夾),l.膠頭滴管。
[實驗記錄]
[交流與討論]
(1)準備的實驗用品中,一定不需要的儀器有(填序號)      ;不需要的試劑有(填序號)      。
2)本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為                。
(3)課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去),引起了同學們的討論,最后取得共識,認為最合理的是            (填字母序號)。

(4)判斷滴定終點的依據是                                                 。
(5)若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下,再繼續滴定至終點,則所測得的補血劑中鐵元素的含量        (偏大、偏小、無影響)。
(6)根據實驗數據,計算該補血劑中鐵元素的質量分數          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀,該沉淀干燥后得到,不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為
B.處理廢水中的的物質的量為
C.反應中發生轉移的電子數為
D.在當中

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
(1)鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答:
①寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式:                   
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式:                                     
(2)鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成,寫出反應的離子方程式:                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

今有3mol·L-1鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質量的鐵粉,反應完畢后,生成氣體的質量比為3∶4,則鹽酸中加入鐵粉的質量為 (  )
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

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