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(2014屆江西省九江市七校高三第二次聯考化學試卷）
空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A．當有0．1mol電子轉移時，a極產生1．12L O2（標準狀況下）
B．b極上發生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C．d極上發生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
D

由題給裝置圖可知，左邊裝置有外加電源，為電解池，右邊裝置是原電池。電解池中，b電極與外加電源的正極相連，則b為陽極，失電子發生氧化反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a電極與外加電源的負極相連，則a為陰極，得到電子發生還原反應：2H++2e-═H2↑；燃料電池中是酸性溶液，結合裝置圖知，d為負極失電子發生氧化反應：H2-2e-═2H+；c電極為正極得到電子發生還原反應：O2+4H++4e-═2H2O。A、根據上述分析知，當有0．1mol電子轉移時，a極產生1．12L H2（標準狀況下），錯誤；B、 b極上發生的電極反應是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，錯誤；C、 d極上發生的電極反應是：H2-2e-═2H+，錯誤；D、c為原電池的正極，陽離子移向正極， c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為(    )
A．陽極100g，陰極128gB．陽極93.6g，陰極121.6g
C．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素。氯堿工業和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應式                                    。
（2）圖甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×105 C的電量時，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下圖是工業上生產鎂的流程。

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①沉淀池：                     ；  ②電解：                              ；
（2）整個生產流程中循環使用的物質是              。
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                    。
(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為                 
Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為     
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江西省景德鎮市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
電解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
 
原電池
電解池
A
H+移向Pb電極
H+移向Pb電極
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D


 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：
      
（1）其陽極的反應式是：           ；導氣管W端應與出氣口         連接。
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質。
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式
氯化亞銅CuCl
堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl
性質
白色固體、不溶水
綠色固體、不溶水
 
化學小組分析提出：①紅色物質可能有        、或Cu2O、或二者都有；②白色物質為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，
進行實驗。實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g 。
①碳棒上的紅色物質是              ，無水硫酸銅的作用是                      ；
②d中反應的離子方程式是          ；
③裝置b中發生反應的化學方程式是                         。
④電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因用電極反應式解釋為                  。
⑤陰極上產生白色物質的物質的量是         ；若裝置b冷卻時不繼續通H2，則計算所得Cu+的產率會        （偏大、偏小、不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入
A．0.1 mol CuO　　　　　B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發結晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調節試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發生反應的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發生反應的化學方程式                                      ；
（2）電極f上發生的電極反應為                             ；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態，應進行的操作是                                   。

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