【題目】25 ℃時,NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。
向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。
甲 乙
下列溶液中的關系中一定正確的是
A. 圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B. 常溫下,NaCN的水解平衡常數:Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
C. 圖乙中b點的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 圖乙中c點的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
【答案】B
【解析】
25℃時,根據圖甲所示,可知CN-、HCN含量相等時,溶液呈堿性,說明HCN電離程度小于CN-水解程度,向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示,當加入鹽酸5mL時,溶液組成為NaCN、HCN和NaCl,溶液呈堿性,加入鹽酸10mL時,完全反應生成HCN和NaCl,溶液呈酸性,據此分析解答。
A.根據圖甲,CN-、HCN含量相等時溶液的pH=9.5,圖甲中可以加入HCN,調節溶液的pH=7,溶液中不一定存在c(Cl-),即不一定存在c(Cl-)=c(HCN),故A不選;
B.根據圖甲,CN-、HCN含量相等時溶液的pH=9.5,HCN的電離平衡常數K(HCN)== c(H+)=10-9.5mol/L,則NaCN的水解平衡常數Kh(NaCN)=
=
= 10-4.5mol/L,故B選;
C.b點加入5mL鹽酸,反應生成等濃度的NaCl、HCN,溶液組成為等物質的量濃度的NaCN、HCN和NaCl,根據圖甲,CN-、HCN含量相等時溶液的pH=9.5,溶液呈堿性,則HCN電離程度小于CN-水解程度,可知c(HCN)>c(CN-),故C不選;
D.c點加入10mL鹽酸,反應后得到等濃度的NaCl、HCN的混合液,任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-),而根據電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D不選;
答案選B。
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【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3(M分別為A和B兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=lgc(M),p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。(不考慮陰陽離子的水解)。下列說法正確的是
A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
B. 該溫度下,向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產生沉淀
C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體,當加入Na2CO3固體的質量為116.6g時,B2+離子恰好沉淀完全(B2+離子為10—5mol/L時認為沉淀完全)
D. ACO3的Ksp=10—4.4
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【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示,在直流電場的作用下,兩膜中間的NH4+和NO2—可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.工作一段時間后,在兩極區均得到副產品NH4NO3.下列敘述正確的是
A. a極為電源負極,b極為電源正極
B. c膜是陰離子交換膜,d膜是陽離子交換膜
C. 陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O
D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有5.6LO2生成
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【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS-濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液,水解平衡常數增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度增大
D. 加入MgCl2固體,HS-濃度減小
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【題目】制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3主要實驗流程如下:
已知:① 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應;
② N2H4·H2O有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。
⑴從流程分析,本流程所用的主要有機原料為_______________(寫名稱)。
⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度為41℃,測得產物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質的量之比為5∶1,該反應的離子方程式為____________________。
⑶實驗中,為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40 ℃,除減緩Cl2的通入速率外,還可采取的措施是_________________。
⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O(沸點約118 ℃)的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2](沸點196.6℃)水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續反應。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗內的試劑是_______;
將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是______________________________;
③ 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。
⑸ 步驟Ⅳ制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖所示)。
① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____(取近似整數值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。
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【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下:
⑴ A中所含官能團的名稱是_______________;E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下,B與足量乙酸可發生酯化反應,其化學方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物,能同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。
① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子
② 苯環上有3個取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質的結構簡式:__________。
⑸ 1,2-環己二醇( )是一種重要的有機合成原料,請參照題中的合成路線,以
和
為主要原料,設計合成1,2-環己二醇的合成路線。______________
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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數為7.5×10-4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有機物結構如圖所示,用系統命名法命名,名稱是_____;該烴的一氯代物有_____種。
(2)有機物結構如圖所示,用系統命名法命名,名稱是_____,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴用系統命名法命名,名稱是_____。
(3)現有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五種有機物。同質量的以上物質中,在相同狀況下體積最大的是_____;同質量的以上物質完全燃燒時消耗 O2 的量最多的是_____;同質量的以上物質燃燒時,生成 H2O 的量最多的是_____;同狀況、同體積的以上物質完全燃燒時消耗 O2 的量最多的是_____。
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