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工業制硫酸的核心反應是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＜0，回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數表達式為K＝________，隨著溫度的升高，上述平衡常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.11 mol，O2為0.05 mol，SO3為0.12 mol．計算該條件下，反應的平衡常數K＝________．

SO2的轉化為SO3轉化率＝________．

(3)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是________

(填字母)．

A．通入氧氣

B．移出氧氣

C．增大壓強

D．減小壓強

E．加入催化劑

(4)工業制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．

①反應的化學方程式為________，

②這樣處理的優點是________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染．下列實驗改動后符合綠色化學理念的是（　�。� 
  實驗名稱    改動前的實驗     改動后的實驗
A 萃取 用汽油做萃取劑萃取溴水中的溴 將汽油改為苯
B 電解水 純水直接通電 往水中加入少量稀硫酸后再通電
C 實驗室制氫氣 用純鋅和稀硫酸反應 將粗鋅代替純鋅
D 銅和稀硝酸反應制取NO 用銅片和稀硝酸反應 將銅片改為可調節高度的銅絲

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?石景山區一模）我國制堿工業的先驅--侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．C裝置中稀硫酸的作用為
吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染
吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染
．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）
溫度
溶解度
鹽		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應在
AB
AB
裝置之間（填寫字母）連接一個盛有
飽和碳酸氫鈉溶液的
飽和碳酸氫鈉溶液的
的洗氣裝置，其作用是
除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源：0111 期中題 題型：填空題

工業制硫酸的核心反應是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為K=_______________，隨著溫度的升高，上述平衡常數_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.11 mol，O2
為0.05 mol，SO3為0.12 mol。計算該條件下，SO2轉化為SO3轉化率=_________。（結果保留一位小數）
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑
（4）工業制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸的核心反應是 ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列問題：

   （1）此反應的平衡常數表達式為K=                 ，隨著溫度的升高，

上述平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=                     。

SO2的轉化為SO3轉化率=                    。

   （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是                

（填字母）。

A．通入氧氣         B．移出氧氣          C．增大壓強        

D．減小壓強E．加入催化劑

   （4）工業制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應的化學方程式為                                       ，

②這樣處理的優點是                                                   

                                                                    。

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