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【題目】對分子式為C3H8O的有機物進行儀器紅外光譜顯示有對稱甲基，羥基等基團；核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6，則該化合物的結構簡式為（ ）

A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

【答案】B

【解析】

A選項，CH3OCH2CH3 沒有羥基，故A錯誤；

B選項，CH3CH(OH)CH3有對稱甲基，羥基等基團，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6，故B正確；

C選項，CH3CH2CH2OH沒有對稱的甲基，故C錯誤；

D選項，C3H7OH不知道其結構，不能確定里面有沒有羥基和對稱甲基，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知CeCO3F中C為+4價，Ce元素的化合價為_______。焙燒后Ce元素被________。（填“氧化”或“還原”）

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：_______________________________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________。

（4）CeCl3 .6H2O屬于___________物（填“純凈”或“混合物”）

（5）準確稱取0.75gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后加入25ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2與之恰好反應完。（已知：Fe2+＋Ce4+=Ce3+＋Fe3+)該樣品中CeCl3的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所指物質一定屬于純凈物的是

A. 常溫下的二氧化氮氣體

B. 分子式為CH2Cl2的物質

C. 標準狀況下，按體積比為1:1混合的NH3和水

D. 只含鐵和氧兩種元素且Fe的質量分數為72.41%的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_________。(填序號)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

（2）某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應的化學方程式：反應①____________________；反應②______________________。此法制取氫氣的最大優點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題

(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______________。

(2)反應①的化學方程式為______________， 其反應類型為________________。

(3)反應③的反應類型為_________________。

(4)C的結構簡式為_______________。

(5)反應②的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產物的相關數據如下


相對分子質量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產率為 。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．電能是二級能源 B．天然氣是二級能源

C．水煤氣是一級能源 D．風力是二級能源

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