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在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液，經下列步驟制備氧化銅固體：①溶解膽礬；②滴加燒堿溶液；③過濾；④灼燒濾渣．試填空：

(1)在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________；________；________．

(2)氫氧化銅微熱即分解，其化學反應方程式是________．

(3)乙同學改進了上述實驗步驟，即把“先過濾后灼燒”改為“先加熱渾濁液后過濾”．因為甲的后兩步操作順序的缺點是________．

答案：
解析：

　　(1)攪拌,引流,轉移

　　(2)Cu(OH)2CuO＋H2O

　　(3)過濾所耗時間較長


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區二模）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽礬（CuSO4?5H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
③操作I的溫度應該控制在
100℃
100℃
左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是
水浴
水浴
加熱；
②請在圖中虛線框內畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式
．你認為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是：
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：
產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產生污染大氣的氣體；
途徑④不會產生污染大氣的氣體；
．
（5）途徑④發生的反應的化學方程式為：
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
．
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、
過濾洗滌
過濾洗滌
、自然干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液，經下列步驟制備氧化銅固體：①溶解膽礬②滴加燒堿溶液③過濾④灼燒濾渣。請填空：

（1）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是                                        

（2）氫氧化銅微熱即分解，其化學反應方程式是                                          。

（3）乙同學改進了上述實驗步驟，即把先過濾后灼燒改為先加熱渾濁液后過濾。其優點是：           

                

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液，經下列步驟制備氧化銅固體：①溶解膽礬；②滴加燒堿溶液；③過濾；④灼燒濾渣。在實驗中多次用到玻璃棒。其作用有三個，請分別用兩個字概括：________，________，________。

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