Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

①溶解

②BaCl2

③NaOH

④Na2CO3

⑤過濾

濾液

⑥適量鹽酸

⑦結晶、烘干

精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

（2）第④步中，相關的離子方程式是

 

（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

 

（4）為檢驗精鹽純度，特配制150mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：

 

這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有

 

（填寫儀器名稱）

Answer 1

分析：（1）根據鋇離子能和硫酸根之間反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應；
（4）根據容量瓶的使用方法以及移液操作知識來回答；
（5）根據過濾、溶解和蒸發操作方法進行分析使用的儀器名稱．

解答：解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（或其它合理的方法）；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產生影響，
故答案為：在酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（4）向容量瓶中轉移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶；
（5）提純過程中步驟①⑤⑦分別為過濾、溶解和蒸發，在三個實驗操作中都會使用到玻璃棒；這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有：燒杯、漏斗、蒸發皿、酒精燈，
故答案為：玻璃棒；燒杯、漏斗、蒸發皿、酒精燈．

點評：本題考查了粗鹽的提純、一定物質的量濃度的溶液配制，題目難度中等，本題是一道物質的分離和提純的方法和基本操作的綜合應用題，注意掌握粗鹽的提純方法，明確常見的化學實驗基本操作名稱及使用的儀器．