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【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕

B. 合金的硬度和熔點都高于成分金屬

C. SiO2不能與任何酸發生反應

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

【答案】A

【解析】A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B. 合金的熔點一般低于各成分金屬，B錯誤；C. SiO2能與氫氟酸發生反應，C錯誤；D. 明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X的化學式是____。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是____。

（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發生置換反應，寫出該反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中錯誤的是

A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上稀的NaHCO3溶液

B. 為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底部

C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂

D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活及工業生產中有著重要應用。請回答以下問題：

（1）下圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為__________________________。

②過程（I）和過程（Ⅱ）的反應熱__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。

③一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，達到平衡時，混合氣體的總量為2.8 mol，則該條件下反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數為__________，H2的平衡轉化率為__________________________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol

反應Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol

則：反應Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代數式表示），反應Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密閉容器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率（α）與壓強p的關系如圖：

①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列敘述中，不能判斷反應Ⅲ己經達到平衡狀態的標志是__________（填序號）。

a. N2的濃度不再改變 b.斷裂6molN-H鍵的同時，有6molH-O鍵形成

C.容器中壓強不再變化 d.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，電解質是

A. Cu絲 B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. 熔融的MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環保部門每天通過新聞媒體向社會發布以污染物濃度為標準確定空氣質量的信息。這些污染物是（ ）

A．二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳

C．三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 D．稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

A.能燃燒生成二氧化碳和水

B.能跟溴水發生加成反應

C.能跟酸性KMnO4溶液發生氧化反應

D.能與氯化氫反應生成氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. B為電池的正極，發生還原反應

B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極

C. A極的電極反應式為:

D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各能層中不包含P能級的是（）

A.NB.KC.LD.M

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