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硫與熱的濃NaOH溶液反應的化學方程式為3S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3+3H2O。當有1mol硫發生反應時，被還原的硫有（   ）
A．0.5molB．molC．molD．1mol
   C
   生成Na2S，單質硫被還原，當有3mol硫反應時生成2molNa2S，即有的硫被還原。所以，當1mol硫反應時，應生成molNa2S，被還原的硫即為mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗去雜質。試簡單回答下列問題。
（1）除去碳酸氫銨，用加熱方法好，還是加入強堿微熱的方法好?
答：______________，原因是____________________，判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。
（2）加熱的固體殘渣溶于水后，應該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?
答：_____________，原因是______________，判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是（   ）
①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ?⑥SO3
A．①②⑥B．②⑤⑥C．①⑥D．②⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

油畫置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS從而使油畫的色彩變暗，若用H2O2來“清洗”，則可使PbS轉變為白色的PbSO4，從而使油畫“復原”。?
（1）請寫出“清洗”反應的化學方程式，此反應體現了H2O2的什么性質？????
（2）若有0.100 mol的PbS參與反應，則在此反應中發生轉移的電子的物質的量為_________mol。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用CO還原SO2（500℃，鋁釩土作催化劑）是冶金工業中從煙道廢氣中回收硫的方法。
（1）寫出有關反應的方程式：                  。
（2）某工廠每天排放500m3煙道廢氣，已知其中含SO2的體積分數為2.6%（已折算成標準狀況），試計算用上述方法理論上可回收多少千克硫？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有兩種鹽A和B，A是白色固體，B是黑色固體，它們都跟稀H2SO4反應，其中物質A與稀H2SO4反應生成氣體C，物質B與稀H2SO4反應生成氣體D。氣體C和氣體D混合后產生淡黃色固體E。把氣體C通入足量的NaOH溶液中生成物質A。物質E跟鐵在加熱條件下反應生成物質B。試完成下列問題：
（1）用化學式表示：A___________，B___________，C___________， D___________。
（2）完成下列反應的化學方程式：
①物質A和稀H2SO4反應：_____________________________________________________。
②物質B和稀H2SO4反應：_____________________________________________________。
③氣體C和氣體D反應：_______________________________________________________。
④氣體C和NaOH溶液反應：_____________________________________________________。
⑤物質E和鐵反應：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中，其結果是(    )
A．有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出
B．兩種氣體都被吸收，有BaSO4沉淀生成
C．兩種氣體都被吸收，有BaSO4和BaSO3沉淀生成
D．有BaSO3沉淀生成，SO3從溶液中逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol某單質與足量的硫充分反應后，質量增加1.6 g，則這種單質可能是(    )
A．鐵B．鋁C．鎂D．鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，5.6LH2和H2S的混合氣體完全燃燒后，生成的氣體恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正鹽。原混合氣體完全燃燒后能生成水：
A．0.9g B．3.6g C．4.5g D．8.1g

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