Question

【題目】實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法或數字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 中．
（2）用量筒量取密度為1.19g/cm3質量分數為36.5%的濃鹽酸約 mL注入燒杯中．
（3）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線 cm處，改用 加蒸餾水，使溶液 恰好與刻度線相切．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶
（2）4.2
（3）1-2；膠頭滴管；凹液面最低處與刻度線
【解析】解：配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的操作順序為：3）（1）（2）（4）（5），故答案為：（3）（1）（2）（4）（5）；（2）實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現進行配制，實驗室沒有490mL，應選擇500mL容量瓶，待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；故答案為：500mL容量瓶；
3）密度為1.19g/cm3質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度C= =11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：11.9mol/L×V=0.1molL×500mL，解得V=4.2mL；
故答案為：4.2；（5）定容時，向容量瓶中加入蒸餾水至液面接近刻度線1﹣2cmcm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線恰好與刻度線相切；
故答案為：1﹣2；膠頭滴管；凹液面最低處與刻度線．
配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據此排序；（2）依據配制溶液體積選擇需要容量瓶規格；（3）依據C= 計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（5）依據定容的正確操作解答．