精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某實驗小組依據反應 AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖．下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.pH=0.68時，反應處于平衡狀態
B.調節pH可以改變反應的方向
C.pH＞0.68時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5時，氧化性I2＞AsO43﹣

【答案】C
【解析】解：A．pH=0.68時，電壓為0，反應處于平衡狀態，故A正確； B．pH＞0.68時，電壓小于0，反應向左進行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應向右進行，則調節pH可以改變反應的方向，故B正確；
C．pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，則負極電極反應式為：AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+ ， 故C錯誤；
D．pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，I2為氧化劑，AsO43﹣為氧化產物，則氧化性I2＞AsO43﹣ ， 故D正確．
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數目大于NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4中含有共價鍵總數為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應，轉移電子數目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．
（1）寫出燒瓶內反應的化學方程式
（2）欲證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性，實驗方案為： ．
（3）將生成的氯氣通過圖2裝置： ①觀察到圖2丙中的現象是 ． 能證明發生此變化是由HClO的漂白性引致的實驗是 ．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L（忽略其中的HClO，結果保留4位有效數字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是____________(填序號)。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是_______(填編號)。

a．總壓強保持不變

b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c．H2的體積分數在混合氣體中保持不變

d．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1∶3且保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態的標志是：( )

A. 單位時間內生成 n mol A2，同時生成 n mol AB

B. 體系內的總壓不隨時間變化

C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列題
（1）I． 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式；
（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為 ．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是寶貴的戰略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 調節 pH≈3，Ce3+通過下列反應形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是 ．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+ ， 需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產生什么后果 ．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則A處產生的氣體是 ， F電極的名稱是 ． 電解總反應的離子方程式為 ．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 ．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3 ， 電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為（保留兩位小數）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征�，F將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A. 加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍

C. 加入BaCl溶液沒有白色沉淀產生 D. 加入碘水變藍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有

A. 相同的電子數B. 相同的中子數

C. 幾乎完全相同的化學性質D. 相同的質子數

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视