Question

【題目】下列有關化學實驗操作，現象和結論均為正確的是

選項	操作	現象	結論
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液	產生白色沉淀	相同溫度下，溶度積常數 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］
B	加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙	試紙變藍	(NH4)2CO3顯堿性
C	常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸鈉溶液中紅色更深	陰離子水解常數Kh: CO32-＞HCO3-
D	向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	無氣泡冒出	不能證明酸性:碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．因不確定Mg2+和Cu2+的濃度，因此無法根據實驗現象判斷Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度積大小，故A錯誤；

B．銨鹽的穩定性較差，加熱(NH4)2CO3會分解產生氨氣，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，并不能確定(NH4)2CO3的酸堿性，故B錯誤；

C．Na2CO3和NaHCO3均屬于強堿弱酸鹽，陰離子在水中均會發生水解，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液后，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明其溶液中堿性較強，可說明更易發生水解，即水解常數：>，故C正確；

D．向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出，可說明無二氧化碳生成，根據復分解反應以強制弱原則可知，酸性：碳酸>硼酸，故D錯誤；

故答案為：C。