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配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中
D．定容時俯視觀察刻度線和液面
B　?
根據c＝進行誤差分析，A項無影響；B項溶質損失了，濃度偏低；C項，定容后冷卻至室溫液面低于刻度線，濃度偏高；D項定容時俯視液面低于刻度線，濃度偏高。故選B項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
關于化工生產的下列敘述中，正確的是              。
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發生復雜的物理化學變化
B．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）（14分）
工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。
（2）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是                           ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                  。
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優劣：                               
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗）的　      %。
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。
 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關層析法的說法錯誤的是
A．層析法又稱色層法、色譜法，最初源于有色物質的分離
B．層析法對無色物質沒有分離能力
C．用粉筆也可以對葉綠素a和葉綠素b進行柱上層析，原理與紙上層析一致
D．層析法要求流動相對被分離物質有合適的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請完成有關氨氣的問題。
（1）實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是__________（填序號）。

（2）若實驗室收集NH3要采用法__________。
（3）若檢驗NH3，可用__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH-離子與H2O分子數之比是_______。
（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質量分數為__________，KCl與CaCl2的物質的量之比為__________，含1 mol Cl-的該混合物的質量是____________g。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,質量為20 g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數目之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀下測定)。

試回答下列問題：
（1）寫出觀察到的現象（可不寫滿，也可補充）：
①_______________________________；
②_______________________________；
③_______________________________。
（2）最終試管中剩余的氣體是_________，體積為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

3位同學設計了下列3個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。即可證原無色氣體中含有SO2，又含有CO2。
方案2：將無色氣體通入溴水，溴水褪色又應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有 SO2，又含有CO2。
方案3：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。
試回答上述3個方案中，能證明原無色氣體中既有SO2，又有CO2的方案是：               簡述其理由是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生要用50 mL NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液，已知CO2氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO3，且無明顯現象。
實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液　②37％的鹽酸�、�37％的硫酸�、�14％的鹽酸　⑤大理石⑥飽和NaHCO3溶液
實驗室有下列儀器：量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導管，分液漏斗，燒杯，洗氣瓶，酒精燈。
已知下表中各物質在常溫時的溶解度（g/100 g H2O）
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2SO4
NaHSO4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
小題1:本實驗除了下面圖給的儀器外，還應有：　　　　（儀器安裝補完整）。

小題2:實驗為保證制得Na2CO3的純度，應選用的藥品，除①外，還應需要：　　　　。
小題3:簡要敘述實驗步驟，直到制得純碳酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小題4:根據給出的溶解度表，若保證在配制過程中不會有晶體析出，所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質量分數的最大值是多少（寫出計算步驟和必要的文字說明）？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用               （選填序號）。
A．生石灰          B．堿石灰         C．五氧化二磷          D．燒堿
（2）B裝置的作用                          ；E裝置的作用                    。
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是                           。
（4）裝置F中發生反應的化學方程式是                                        。
（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：                                                     。
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
                                                                                      。

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