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某稀溶液中含有等物質的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質的量與加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中正確的是(    )
  
A

試題分析：加入鐵粉后發生的離子反應的順序為：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，n(Fe)：n(Fe2+)=1：3；再發生反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2+ +H2↑， n(Fe)：n(Fe2+)=l：1，所以答案A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路，發生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質量的銅片，充分反應后，測得銅片的質量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質的量是 ？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變為    色，該反應的離子方程式為             。繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na2ZrO3，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液。通過蒸發結晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H2O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制備Y2O3－－ZrO2復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)4的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr4＋)=         。
（已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中離子濃度為1×10－5mol?L－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬用工業廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標準溶液進行滴定（MnO被還原為）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標準溶液應盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達到滴定終點消耗KmnO4標準溶液體積為25.00mL，則該產品中鐵元素的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩具有眾多優異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是         。
a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變為紅褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是
A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應
B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數為3NA(NA表示阿伏加德羅常數)
B．原電池的負極發生氧化反應，電解池的陽極發生還原反應
C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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