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【題目】設為阿伏伽德羅常數的值．下列有關敘述正確的是

A.硝酸與銅反應得到、共23g，則銅失去的電子數為

B.10g的乙醇水溶液中所含氫原子數目為

C.標準狀況下的平均相對分子質量為的與含有中子數

D.1molCu與足量的S完全反應，轉移電子數為

【答案】A

【解析】

A.、的最簡式均為，故23g混合氣體中含有的的物質的量為，而在硝酸和銅反應時，氮元素的價態由價變為價，故當生成時硝酸得到電子即個，即銅失去個電子，故A正確；

B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子個數多于個，故B錯誤；

C.與的相對分子質量分別為2和4，根據十字交叉法可知與的物質的量之比為1：3，故即的混合氣體中的物質的量為，而的物質的量為，而中不含中子，中含2個中子，故中含中子即個，故C錯誤；

D.銅和硫單質反應后變為價，故1mol銅反應后轉移1mol電子即個，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是(　　)

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯

B.乙苯能發生氧化反應，但不能發生還原反應

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是(　　)

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進行反應：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時間后達到平衡，此反應過程中測定的數據如表所示，則下列說法正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D.保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在如下密閉容器中（中間隔板可自由移動）左邊充入amolSO2，bmolO2；右邊充入cmolSO2、dmolO2，達平衡時如圖，此時向兩邊各充入1mol氦氣，則一段時間后重新達平衡，兩邊容器中SO2的轉化率與原平衡相比較

A. 左增大，右減少 B. 左減小，右增大

C. 都不變 D. 都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低

D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物在工業生產、生活中具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉移電子的物質的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應式為______________________；

②當有4.14gPb生成時，通過質子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。

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