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25 ℃的下列溶液中，堿性最強的是(         )?

A.pH=11的溶液?

B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液?

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液?

D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液?

解析：常溫下，可以根據pH或c(H+)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據c(OH-)的大小來比較。在此為了計算方便，可以求出A、C、D三個選項中溶液的c(OH-)，依次為1×10-3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、1×10-4mol·L-1，然后再與B相比，就會發現B中溶液的c(OH-)最大，堿性最強。?

答案：B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區一模）25℃時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，0.1mol?L-1的下列溶液中c（H+）最大的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol      ②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=
+1.9kJ/mol；
+1.9kJ/mol；
．
（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
．
（3）已知25℃時，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3 的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是
③④①②
③④①②
（填序號）．
①CH3COONH4    ②NH4HCO3   ③NH4HSO4  ④NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?靜安區模擬）25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區二模）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填離子符號）．
（3）化合物X2W2的電子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應的離子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化學式）．
（6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是
0.25
0.25
mol/L．

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