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(14分)是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究的性質及綠色實驗的方法，設計如下方案。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為                             ；
為了實現綠色實驗的目標，甲同學重新設計了如下圖A′制取裝置：

與A裝置相比，A′ 裝置的優點是：
①                                    ；
②                                    ；
(2)換用A′ 裝置后，繼續進行下列實驗。
I．驗證的氧化性：C裝置中可選試劑     (填序號)；
A．Ba(HCO3)2溶液B．氫硫酸C．溴水D．品紅溶液
II．驗證的還原性：C裝置中可用試劑           (填名稱)；
用該試劑的理由是①               ；②               ；
(3)D裝置中導管下端倒置漏斗的作用是                             ；
(4)工業生產硫酸有三個階段，①其中用黃鐵礦制備的化學反應方程式為：___________________________________________________，
②尾氣用氨吸收的目的是：                                                   。w^w
（1）（2分）
①不用加熱（1分） ②可以控制反應快慢，使反應隨時進行和停止（1分）
（2）
Ⅰ、B（1分）
Ⅱ、酸性高錳酸鉀溶液或溴水（1分）
①該試劑具有交強氧化性（或易與SO2發生氧化還原反應）（1分）
②反應現象明顯(或顏色變化明顯)（1分）
（3）防止倒吸（2分）
（4）①（2分），
②防止污染大氣，變廢為寶。（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1). B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H2SO4的物質的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面        ，則發生了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發生反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）電解鋁技術的出現與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業的重要材料。工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖
CaCO3
 
Al(OH)3
 

（1）固體Ⅱ的化學式為_   ▲ ，該固體的顏色為    ▲    ；
（2）在實際工業生產流程⑤中需加入冰晶石，目的是    ▲   ；
（3）寫出流程③的離子方程式    ▲   ；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應    ▲   ；
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是    ▲   ；
A．復分解反應B．氧化還原反應C．置換反應D．分解反應
（6）生產過程中除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有_   ▲   _；
（7）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。
某校化學實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含          （填化學式）所致。
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含          （填離子符號）所致。
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學選用的試劑是        ，實驗中觀察到的現象是            。
（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是                                                               。
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO2沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2（還原產物為Cl-），該反應的化學方程式為：
             ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數為             （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究。
三位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依據是______________________________（用化學方程式表示）
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序號）是錯誤的。
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的。小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為
                                                                       。
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是 _______。
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是________________。
Ⅲ．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致。由此確定猜想③是正確的。小剛改進的方法是_______                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13 分)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：                          。
（2）固體粉末中一定不存在的物質是        ；一定存在的物質是       ；
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充。）
序號
化學式
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
（4）請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現象和結論。
                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
 
（1）為了較準確地測量反應生成的CO2體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2 mL，則反應中生成的CO2氣體體積為              mL。
（2）某學生通過實驗，測得如下數據（所用稀硫酸的物質的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（標況）
2．24L
3．36L
3．36L
①稀硫酸的物質的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應
③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應完
④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質的量之比為1:1
（3）某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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