Question

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}:

(1) 為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關K1和K2) (設為裝置A) 稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序________(填標號) ;重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_______(列式表示)。若實驗時按a、d 次序操作，則使x_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(2) 為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(1) 中已恒重的裝置A 接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D 中的溶液依次為________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并觀察到的現象分別是_____。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】 dabfce 偏小 c、a 產生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】(1)①實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；

②直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質量，則m(FeSO4)=(m3-m1)g，m(H2O)=(m2-m3)g，則n(H2O)== mol、n(FeSO4)= =mol，結晶水的數目等于=，若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質量偏大，測定結果偏小，故答案為： ；偏��；

(2)①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色，故答案為：c、a；產生白色沉淀、品紅溶液褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，分解的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。