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【題目】下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發生加成反應

B. 某芳香烴的分子式為C10H14,常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結構中只有一個側鏈,符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機物(結構如右圖)最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應

D. 蛋白質鹽析會使蛋白質失去生理活性,加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性

【答案】C

【解析】A.乙酸不能與氫氣發生加成反應,故A錯誤;B.側鏈是烷基,為-C4H9,-C4H9的異構體有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,-C(CH33,共5種不能被氧化,故B錯誤;C.能與氫氧化鈉反應的為酯基、酚羥基,且可水解生成碳酸和酚羥基,則1mol的有機物(結構如圖)最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應,故C正確;D.蛋白質鹽析不會使蛋白質失去生理活性,加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性,同時失去生理活性,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個,E元素原子最外層與最內層電子數的差是3,試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號:A______, E______

(2)用電子式表示BF形成化合物的過程:__________________________。

(3)D在周期表中的位置為______________________

(4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:__________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于物理變化的是 ( )

A. 光合作用 B. 牛奶變酸

C. 鐵熔化成鐵水 D. 木材燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中化學資源的綜合開發利用,已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請回答:

Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發生反應的離子方程式是________________

(2)吸收塔中反應的離子方程式是___________。

Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用______(寫化學式)。

(2)加入試劑②后反應的離子方程式是_______________

(3)步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、____________。

(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是_______________

Ⅲ.上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質,比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是:

①將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.

(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________

(2)現用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水_______g(精確到0.1),該鹽酸中溶質的物質的量濃度是_________mol/L(精確到0.1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑其工業制備的反應原理為2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列說法正確的是

A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

C.KCl是還原產物

D.制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后,其顏色變化為(

A. 變紅 B. 先變紅后變白 C. 變白 D. 不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,則MO42-中的M的化合價為(

A.+3 B+4 C+6 D+7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質)為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖:

(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發生反應的離子方程式是______________。(任寫條)

(2) “熔融”過程中,MnO2KC1O3氧化成K2MnO4。

該反應的化學方程式為_____________________

加入KC1O3過量的原因除了提高MnO2利用率,還有_________________.

將適量KClO3KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應,應選用坩堝為__________(選填序號)

a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝

(3)己知:MnO42-只存在于強堿環境(pH>13.5)中,當pH降低時,MnO42-會歧化為MnO4-MnO2;飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8;③相關物質的溶解度曲線如下圖。

請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案:向浸取液中緩緩通入CO2,_____________,低溫供干得KMnO4晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是(
A.0.01 mol/L鹽酸
B.0.01 mol/L Na2CO3溶液
C.pH=4 NaHSO3溶液
D.pH=11氨水

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