【題目】微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是（ ）
A.結構示意圖：M為
，N為
B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
C.M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
B.該反應的正反應放熱
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰2
B.X是電源的負極
C.陰極的反應式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2-
D.總反應可表示為：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為_________________（用元素符號表示）。
（2）D元素原子的價電子排布式是______________。
（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。
（4）F元素位于元素周期表的____區，其基態原子的電子排布式為______________。
（5）G元素可能的性質______。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
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【題目】室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ �。�
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中
減小
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
D.溶液中
增大
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【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：
化學式 | HF | HCN | H2CO3 |
電離常數 | Ka＝3.5×10﹣4 | Ka＝5.0×10﹣10 | Ka1＝4.3×10﹣7， Ka2＝5.6×10﹣11 |
（1）c(H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為________________。
（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)約為_____mol/L。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_____n2。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，發生的離子方程式為_______________。
（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱__________________。
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【題目】250C時，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.本實驗應選用的指示劑是甲基橙
B.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)
C.N點處的溶液中pH<12
D.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
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