【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和
的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對于反應
表述正確的是 ( )
A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量
C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能設計成原電池的反應是__________(填“A”或“B”)。
(2)將鋅片和銅片按如圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的正極電極反應式：__________。
④當乙中產生2.24 L(標準狀況)氣體時，將鋅銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是
A. 晶體的熔點:
＞
B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl
C. 共價鍵的鍵長: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O
D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
B. 目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
C. Ni-Zn化合物的納米顆�？勺�
反應的催化劑，提高苯的轉化率
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體：①晶體硅 ②硝酸鉀�、劢饎偸、芴蓟琛、莞杀、薇鼈兊娜埸c由高到低的順序是___________(填序號)。
（2）下列離子晶體的立體構型示意圖，如下圖所示。
以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：_____________。
（3）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是______________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是
選項 | 目的 | 操作 | 離子方程式 |
A | 比較Fe2+和Br還原性強弱 | 向FeBr2溶液中滴入少量氯水 | 2Br+Cl2=Br2+2Cl |
B | 比較C、Si非金屬性強弱 | 向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 | SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
C | 除去CO2中的SO2 | 將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 | CO32-+SO2= SO32-+CO2 |
D | 實驗室制取氯氣 | 向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱 | MnO2+4HCl(濃) +2Cl +Cl2↑+2H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO
在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：__________________________。
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是___________________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。
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【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和
，在一定條件下發生反應：
。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是________________。
a．反應速率 v(
)=v(
)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內 的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內 n(NO)∶n()∶n()∶n(
) = 6∶4∶5∶6
e．12mol N-H鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵
②某次實驗中測得容器內 NO 及的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是 v(正 )_____v(逆)；d 點對應的速率關系是 v(正)_____v(逆)。
（填﹥、﹤或﹦）
(2)一定條件下，在 2L 密閉容器內，反應
，n(
)隨時間 變化如下表：
①用
表示 0～2 s 內該反應的平均速率為_____。在第 5s 時， 的轉化率為______。
②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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