Question

【題目】

某學生實驗需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，實驗員老師準備取用這批硫酸來配制。

可供選用的儀器有：a．膠頭滴管；b．燒瓶；c．燒杯；d．藥匙； e．量筒；f．托盤天平。

請回答下列問題：

(1)該校所購買的這批硫酸的物質的量濃度為 ；

⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取濃硫酸時應選用(填序號) 規格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述儀器中不需要使用的有(選填序號) ，還缺少的儀器有(寫儀器名稱) 。

⑷若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；②定容時俯視刻度線 ；

⑸定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。

Answer 1

【答案】⑴18.4mol/L；⑵5.4mL，a；

⑶bdf，500mL容量瓶；

⑷①偏高；②偏高；

⑸重新配制

【解析】試題解析:(1)根據公式：C=(1000×P×W)/M C="(1000×1.84×98%)/98=" 18.4mol/L ⑵濃硫酸變為稀硫酸，稀釋前后溶質的量不變：18.4mol/L×V=0.2mol/L×0.5； V=0.0054L=5.4Ml； 用量筒量取上述濃硫酸量筒的容量愈接近該量程越好；答案選a.10 mL；⑶配制物質的量濃度的溶液所需儀器：：a．膠頭滴管； c．燒杯；e．量筒；玻璃棒、500毫升容量瓶；所以不需要的儀器：b．燒瓶；d．藥匙；f．托盤天平。還需要500毫升容量瓶，玻璃棒；⑷①硫酸溶解 后未冷至室溫即進行定容 ，根據熱脹冷縮規律，溶液體積減少，濃度偏高；②定容時俯視刻度線， 所得溶液體積小于容量瓶所標示的體積，濃度偏高；⑸定容時液面高于刻度線應采取的措施是倒掉重新配置；

考點: 一定物質的量濃度溶液的配制的相關實驗考察。