下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是
| A．HCl | B．NaOH | C．NaCl | D．O2 |
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
【物質結構與性質】
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為 ；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發生焰色反應，其原因是_______。
（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：
，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%。
（1）Y和W的氣態氫化物的穩定性為（用化學式表示） ＞ 。
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態和液態時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題
填寫所示儀器名稱A B
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是 ；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是 ( ）
| A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 |
| B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中 |
| C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵 |
| D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式為 | B．NH4Cl的電子式為 |
| C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵 | D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于晶體的下列說法正確的是( )
| A．化學鍵都具有飽和性和方向性 |
| B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子 |
| C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵 |
| D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵 |
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