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表3-1中給出幾種氯化物的熔點和沸點。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點(℃)
801
712
180
-68
沸點(℃)
1 465
1 418
160
57
下列關于表中四種氯化物的說法：(1)AlCl3在加熱時可升華  (2)SiCl4屬于分子晶體  (3)AlCl3是典型的離子晶體。其中與表中數據一致的是(    )
A．(1)和(2)B．只有(3)C．(2)(3)D．全部一致
A
從數據中看AlCl3的熔沸點低，加熱可升華，表明是共價鍵構成的分子晶體，SiCl4是分子晶體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是                               （   ）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的熔沸點說法錯誤的是
A．Li＞Na＞K＞Rb
B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．金剛石＞晶體Si＞NaCl＞干冰
D．HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干冰氣化時，下列所述內容發生變化的是(　　)
A．分子內共價鍵B．分子間的作用力
C．分子間的距離D．分子內共價鍵的鍵長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)根據下圖回答問題：
(1)A圖是某離子化合物的晶胞(組成晶體的一個最小重復單位)，陽離子位于中間，陰離
子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數比是_______________。

(2)B圖表示構成NaCl晶體的一個晶胞，通過想像與推理，可確定一個NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的個數分別為_______________、_______________。
(3)C圖是金剛石的晶體結構，C60、金剛石和石墨三者的關系是_______________。
A．同分異構體B．同素異形體C．同系物D．同位素
硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是_______________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅—硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環上原子數目是_______________。
(4)石墨晶體結構如D圖所示，每一層由無數個正六邊形構成，則平均每一個正六邊形所占有的碳原子數為_______________，“C—C”鍵數為_______________。
(5)足球烯C60結構形如足球，如E圖，則C60中有_______________個六邊形，_______________個五邊形。固態時，C60屬于_______________ (填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數目是_______________。
(6)晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如F圖。其中含有
20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察F圖，推斷這個基本結構單元所含硼原子個數、鍵角、“B—B”鍵的個數依次為______________、_______________、_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對三種晶體元素進行實驗，結果如下表：
代號
熔點
硬度
水溶性
導電性
水溶液與Ag＋反應
A
-114.2 ℃
很小
易溶于水
水溶液導電，液態不導電
有白色沉淀產生
B
801 ℃
較大
易溶于水
溶于水或熔化均導電
有白色沉淀產生
C
3 350 ℃
很大
不溶于水
不導電
無反應
根據表中的有關事實，完成下列問題。?
（1）寫出晶體的化學式：A       ，B    ，C    。?
（2）晶體類型：A       ，B    ，C    。?
（3）組成晶體的微粒：A     ，B    ，C    。?
（4）晶體中微粒間的作用力：A       ，B    ，C    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子化合物，熔點最高的是(    )
A．氯化鈉B．氯化鉀C．氯化鋰D．氯化銫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．物質在固態時有陽離子就一定有陰離子
B．金屬導電性、導熱性、延展性均與自由電子有關
C．金屬都具有熔沸點高、硬度大、不溶于一般的溶劑的性質
D．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

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