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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、氨水發生電離產生OH―，使溶液pH降低小于13，故A錯誤；Kw與溫度有關與溶液中離子濃度無關，故B錯誤；C、AlCl3與氨水發生反應，生成銨根離子，離子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH­)3↓+ NH4+，故C錯誤；D、pH=7時c(H+)=c(OH―)，根據電荷平衡則c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+與OH―發生反應，則c (NO3―) > c(H+)，故D正確。

考點：離子濃度計算；

 

練習冊系列答案
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室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（?? ）

A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

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