Question

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍�；�合物A 按如下流程進行實驗。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發生反應的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發生氧化還原反應，若可能請寫出你認為合理的化學方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

Answer 1

【答案】 3SO2＋3Ba2+＋2＋2H2O＝3 BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ 取少量A 的溶液于試管中，滴加 FeCl3 溶液，若溶液變成血紅色，說明含 SCN- 可能 2COS＋SO2＝3S＋2CO2

【解析】

根據題意，乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；則丙應為二氧化硫，乙為二氧化碳，甲由三種元素組成，即含有C、S、O三種元素，生成甲標況下的體積為2.24L，密度為2.68gL-1，則質量=2.24L ×2.68gL-1=6g，物質的量為=0.1mol，則甲的摩爾質量=60g/mol，由此可推知甲的化學式為COS，氣體丁能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則丁為氨氣，物質的量為=0.2mol，不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，質量為23.3g，即物質的量為=0.1mol，由此可推斷B為硫酸銨，根據上述分析，甲中含有0.1molS，B中含有0.1molS，硫酸中S的物質的量為0.02L×5mol/L=0.1mol，故A中含有0.1molS、0.1molC、0.2molN、0.8molH，由C、S、N、H四種元素組成，陰陽離子個數比為1 : 1，化合物A 和 B陽離子相同，則A為NH4SCN，據此分析解答。

(1)根據分析，甲的化學式為COS，由于S和O同主族，結構類似于二氧化碳，氣體甲的電子式；

(2)根據分析，丙應為二氧化硫，氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，二氧化硫可與水作用形成酸性溶液，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，發生反應的離子方程式為3SO2＋3Ba2+＋2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+；

(3) A為NH4SCN，有銨根離子和硫氰根離子構成的離子化合物，檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為取少量A 的溶液于試管中，滴加 FeCl3 溶液，若溶液變成血紅色，說明含 SCN- ；

(4)甲的化學式為COS，S和O的非金屬性越強于C，則得電子能力強于C，則甲中S和O為-2價，S元素處于最低價態具有還原性，丙為二氧化硫，硫元素為+4價具有氧化性，二者在一定條件下可以發生氧化還原反應(歸中反應)，化學方程式為：2COS＋SO2＝3S＋2CO2。