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化學反應中反應熱的大小與下列選項無關的是（　�。�
A、反應物的多少B、反應的快慢C、反應物和生成物的狀態D、反應物的性質
分析：熱量是一個狀態函數，與物質的狀態、量及反應所處條件均有關，而單位與反應熱大小無關，反應熱單位：KJ/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾反應物可以放熱多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學反應式的計量系數完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應，從定義和公式中可得出反應熱與反應物和生成物的狀態（固態，氣態，液態）、量的多少、性質有關，而單位只是用來計算反應熱，是恒定的，不影響反應熱大�。�
解答：解：A、反應物量的多少，例如氫氣與氧氣反應生成水的化學反應中，氫氣和氧氣反應的量不同，故A正確；
B、反應的快慢和反應物以及生成物所具有的能量多少沒有聯系，這不會影響反應熱大小，故B錯誤；
C、反應放熱不同反應物和生成物的狀態，例如同一個化學反應，生成液態水或水蒸氣，反應熱肯定不一樣，故C正確；
D、反應物性質，例如鋅和濃硫酸，鋅和稀硫酸反應的反應熱肯定不一樣，反應熱和物質的聚集狀態有關，和物質的性質有關，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學反應的焓變分析判斷，反應熱有關的影響因素判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濮陽二模）參照反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．
溫度（℃） 乙醇轉化率（%） 有機產物含量（體積分數）
乙烯（%） 乙醚（%）
125 20 8.7 90.2
150
175
200		 68
88
90		 16.7
32.3
86.9		 82.2
66.8
12.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
逆向
逆向
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式
K=
K=
．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
a、b
a、b
（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
大于
大于
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是
150～175℃
150～175℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的說法中正確的是（　�。�
A、一個化學反應是否能在常溫下發生，與該反應的△H值的大小沒有必然聯系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（　�。�
A、化學鍵的鍵能越大，說明物質所含的能量越高B、有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量C、新化學鍵的形成不一定放出能量D、任何化學反應都有反應熱

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