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【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B.在b～c段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

【答案】D

【解析】

A．0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應，A錯誤；B.b～c段加入的NaOH發生反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，B錯誤；C．d～e段加入的NaOH溶液發生的反應為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C錯誤；D．對應的電解質越難電離，越易與OH-反應，五種微粒中，能與OH-反應的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易與OH-反應，其次為Al3+，Mg2+，反應后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，接著是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：

（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol；

（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)

（3）“調pH”是將溶液pH調至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅燒反應的化學方程式為_____。

（5）測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：

步驟1．準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據是___；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據這一物理化學特點，科學家利用該電池發明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )

A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時，OH-向Cu極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的敘述中不正確的是（ ）

A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數目為NA

B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數為8NA

D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式：____。

（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表所示：

下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

C. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判斷此時的溫度是1 000 ℃

D. 該反應為吸熱反應

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