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元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數比A元素原子核外總電子數多5個，則A、B可形成（　�。�
A.離子化合物B2A3                         B.離子化合物B3A2
C.共價化合物B2A3                          D.共價化合物B3A2
B
L電子層上電子數A原子少，總電子數A原子也少，則A原子核電荷數少。由于A比B總電子數少5，而L層上只少3，這樣K層上電子數一定相同，則M層還少2。所以A為氮元素，B為鎂元素。Mg、N可形成Mg3N2，是離子化合物。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們的空間構型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是                    ；
②實驗測得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是    構型，BCl3分子是    構型。
（3）（2分）對物質的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光電子能譜證實：在潔凈鐵（可用于合成氨
反應的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數之比為________________。

（5）（2分）金屬晶體的結構可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請指出下圖中哪個為立方最密堆積    （填“A”或“B”）

圖A                    圖B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子，最難形成離子鍵的是(    )
A．KB．CaC．SD．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知（OCN）2的電子式為：
，則SCN-的電子式正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物A是一種不穩定的物質，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓下)。
(1)A的化學式是____________________，推斷依據是____________________。
(2)已知A分子中x個氧原子里……O—O—O……鏈狀排列，則A分子的電子式是__________，結構式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一氧化碳分子的電子式為∶，下列敘述，正確的是（   ）
A.CO分子內含有一個共價三鍵                B.分子內的化學鍵是非極性共價鍵
C.C、O原子間有3對電子，所以碳為+3價       D.CO分子內有一個離子鍵、兩個共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微�？臻g構型為平面三角形的是（　�。�?
A．NF3
B．HCHO?
C．PCl3
D．H3O+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有  （   ）
A．離子鍵和共價鍵B．離子鍵和配位鍵C．配位鍵和共價鍵D．離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中,正確的是
A．加熱碘化氫氣體使之分解只需克服分子間作用力
B．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－,所發氯化氫是離子化合物
C．氧氣與臭氧相互轉化屬于化學變化
D．碘晶體和碘蒸氣是同素異形體

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