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【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應，產生5.6LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

【答案】D
【解析】解：標況下5.6L氫氣的物質的量= =0.25mol，設金屬都是+2價金屬，則金屬的平均摩爾質量為： =48g/mol，即：金屬的平均摩爾質量必須為48g/mol，
A．Na為+2價時的摩爾質量為：23g/mol×2=46g/mol；
B．Mg為+2價金屬，其摩爾質量為24g/mol；
C．Al為+3價時的摩爾質量為： ×2=18g/mol；
D．Zn為+2價金屬，其摩爾質量為65g/mol；
根據以上分析可知，Na、Mg、Al+2價時摩爾質量都比平均摩爾質量小，只有Zn的摩爾質量大于48g/mol，所以混合金屬中一定含有Zn，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg﹣H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（ ）

A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發生還原反應
C.Mg電極的電極反應式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
D.電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再出石墨電極經電解質溶液流向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調節成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種免疫抑制劑麥考酚酸結構簡式如圖，下列有關麥考酚酸說法不正確的是

A. 分子式為C17H20O6

B. 能與FeCl3溶液顯色，1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗量1 mol Br2

C. 1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應

D. 在一定條件下可發生加成、加聚、取代、消去四種反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（ ）

A.H2O 與 BeCl2為V 形B.CS2 與SO2為直線形

C.SO3 與CO32-為平面三角形D.BF3 與PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．通過計算回答．

（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 反應焓變是指1 g物質參加反應時的能量變化

B. 當反應放熱時，△H＞0，反應吸熱時，△H＜0

C. 在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D. 一個化學反應中，當反應物總能量大于反應產物總能量時，反應放熱，△H為“﹣”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關認識正確的是（ ）

A.各能層的能級都是從s能級開始至d能級結束

B.各能級的原子軌道數按 s 、p、 d 、 f 的順序分別為 1 、 3 、 5 、 7

C.第 n能層含有的能級數為 n-1

D.第 n 能層含有的電子數一定為 2n2

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