【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時會放出57.3kJ的熱量
B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1
C.一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1
D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2
【答案】B
【解析】
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成1molH2O時放熱大于57.3kJ，因為SO42-+Ba2+=BaSO4↓會釋放熱量，A錯誤；
B. 從甲烷為1mol，產物CO2(g)、H2O(l)的組成和狀態，燃燒熱為890.3kJ·mol-1三點分析， CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1是表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式，B正確；
C. 一定條件下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，但實際參加反應的N2＜0.5mol，因此無法計算反應熱，C錯誤；
D. 若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；由于S(s)→S(g)需要吸熱，所以后者放出的熱量多，但由于△H為負值，所以△H1>△H2，D錯誤。
故選B。
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【題目】某溫度下將1mol N2和2molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N2的物質的量為0.5mol。求：
(1)平衡時H2的轉化率_______________。
(2)此溫度下反應N2 (g) + 3H2(g)
2NH3 (g)的平衡常數_______________。
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【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
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【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
A. b～c溶液中所有離子濃度都減小
B. b點溶液pH＝7，說明NH4R沒有水解
C. c點溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)
D. a～b導電能力增強，說明HR為弱酸
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【題目】下列裝置或實驗操作正確的是
A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗
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【題目】Ⅰ．（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理__。
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___。
（3）圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為__。
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【題目】常溫下，向
溶液中逐滴加入
時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是（ ）
A.點a所示溶液中：
B.點b所示溶液中：
C.點c所示溶液中：
D.點d所示溶液中：
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【題目】Ⅰ某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題
甲、乙、丙三池中溶質足量
,當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)寫出甲池中A電極的電極反應式____________。
(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應化學方程式為_________。
(4)當乙池中C電極質量減輕
時,甲池中B電極理論上消耗
的體積為____mL(標況)。
(5)一段時間后,斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是____ (填選項字母)。
A.Cu 
Ⅱ控制適合的條件,將反應
,設計成如上圖所示裝置。請回答下列問題：
(6)反應開始時,乙中石墨電極上發生___(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_______。鹽橋中的__ (填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。
(7)電流計讀數為0時,反應達到平衡狀態,此時在甲中加入
固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負”極,該電極的電極反應式為_______________。
(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
。
(8)放電時負極反應為______, 充電時陽極反應為_______,放電時正極附近溶液的堿性___選填“增強”“減弱”或“不變”
。
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【題目】能源是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，常規能源的合理利用和新能源的合理開發是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：
（1）乙醇（C2H5OH）是未來內燃機的首選環保型液體燃料。1 g乙醇完全燃燒生成液態水放出a kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________。
（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物。
（3）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________。
A 組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B 設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D 尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
（4）已知下列兩個熱化學方程式，
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1
B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1
能表示燃燒熱的熱化學方程式為________（填A或B）。將標況下22.4L的C3H8和H2混合氣體（其中H2的體積分數為1/2），在上述條件下完全燃燒，則放出的熱量為________kJ。
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