【題目】已知熱化學方程式 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)；△H1 ＝ +197kJ/mol， 熱化學方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l)；△H2 ＝ — a kJ/mol 則下列說法正確的是（ ）
A.a＞197
B.a＜197
C.a＝197
D.熱方程式中化學計量數可表示分子個數
【答案】A
【解析】
A．熱化學方程式2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；△H1=+197kJ/mol，對于可逆反應，正逆反應的反應熱數值相等，符號相反，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H1=-197kJ/mol，與熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)；△H2=-akJ/mol比較，三氧化硫的狀態不同，同一物質具有能量：氣態＞液態＞固態，根據能量守恒可知：a＞197，故A正確；
B．由A中分析可知a＞197，故B錯誤；
C．由A中分析可知a＞197，故C錯誤；
D．熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數。因此，它可以是整數，也可以是分數，故D錯誤；
故答案為A。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題。
(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：
①F的化學式為______。
②將1.92 g銅粉與一定量的D的濃溶液反應，當銅粉完全反應時收集到氣體1.12 L (標準狀況)，則反應消耗的D的物質的量為______mol。
(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為34 g/mol，則：
①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為______(填化學式)。
②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中，有黃色沉淀生成，請寫出所發生反應的離子方程式：______。在該反應中若有74.5 gNaClO被還原，則轉移電子的物質的量為______mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中
與
的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.該溶液中
B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E
C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩定性最差
D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應N2O4（g）
2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（ ）
A. A、C兩點的正反應速率的關系為A＞C
B. A、B、C、D、E各狀態中，v（正）＜v（逆）的是狀態E
C. 使E狀態從水平方向到達C狀態后，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓到p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
D. 維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y；則x＜y
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補血劑。實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物，相對分子質量為75 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶乙醇 |
Ⅰ.配制FeSO4溶液
用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。
（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。
Ⅱ.制備FeCO3
將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
（2）反應的離子方程式為__。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe
制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉移到裝置D的三頸燒瓶中，檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關試劑，按以下操作進行實驗。
（3）關閉K2、打開K1、K3，此操作的目的是__；
（4）當觀察到裝置E中出現渾濁后，關閉K3、打開K2，此時可觀察到的現象是__；
（5）關閉K1、K2、K3，打開K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應發生。加入檸檬酸溶液的目的除了調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一目的是__；
（6）反應結束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾，濾液經___（填操作）、過濾、洗滌、干燥得到產品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。
A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液
Ⅳ.產率計算
（7）若得到的產品質量為17.96g，則產率為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，體積為0.5L的恒容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如表：
其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數____
(填“<”、“=”或“>”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有元素X、Y、Z，已知X元素為-2價離子和Y元素為+1價離子的核外電子排布均與氖相同，Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5gZ元素的形成的單質與鹽酸反應，在標準狀況下生成5.6L氫氣；Z原子核中質子數比中子數少一個。
（1）Z3+離子的結構示意圖為___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。
（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化學式）其中高溫下最穩定的化合物的電子式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層，產生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：
（1）NO2與N2O4存在以下轉化關系：2NO2(g)
N2O4(g)。
①已知：標準狀況(25℃、101kPa)下，由最穩定的單質生成1mol化合物的焓變(或反應熱)，稱為該化合物的標準摩爾生成焓。幾種氧化物的標準摩爾生成焓如表所示：
物質 | NO(g) | NO2(g) | N2O4(g) | CO(g) |
標準摩爾生成焓/(kJ·mol-1) | 90.25 | 33.18 | 9.16 | -110.53 |
則NO2轉化成N2O4的熱化學方程式為__。
②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現象能說明反應達到平衡狀態的是__(填標號)。
A．v(N2O4)=2v(NO2) B．氣體的密度不變
C．
不變 D．氣體的平均相對分子質量不變
③達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。
（2）在容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測得
n(NO2)與n(O2)隨時間的變化如圖所示：
①T1時，反應從開始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數K=__。
②實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響，下列有關說法正確的是__(填標號)。
A．反應正向放熱
B．a點處，v逆(甲)<v逆(乙)
C．k正(T2)>k正(T1)
D．溫度改變，k正與k逆的比值不變
（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉化為無毒、無污染的N2。請寫出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應的離子方程式：__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：由MgCl26H2O制備無水MgCl2
D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com