Question

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。

（1）用離子方程式解釋現象Ⅰ中出現膠狀沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加堿時出現的現象是___，此現象說明溶液中發生反應的離子方程式是___。

（3）Ⅲ中加堿時出現的現象是___。

（4）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發生的反應，請繼續分析以下實驗。

①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發生了反應：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即變血紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應。

②推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。

Answer 1

【答案】2H++SiO32-═H2SiO3↓ 出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 滴加KSCN溶液 亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化

【解析】

（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因是硅酸鈉和硫酸反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為：2H++SiO32-═H2SiO3↓，故答案為：2H++SiO32-═H2SiO3↓；

（2）1ml 0.1molL-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，計算物質的量可知氫氧化鈉物質的量為0.0005mol，鋁離子物質的量為0.0001mol，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，堿過量生成氫氧化鋁會隨氫氧化鈉滴入溶解得到偏鋁酸鈉溶液，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，生成AlO2-物質的量=0.0001mol，剩余0.0001molNaOH，沉淀消失，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，溶液中氫離子物質的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol，滴入硫酸溶液先中和氫氧根離子，偏鋁酸根離子結合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，發生反應H++OH-=H2O，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，硫酸過量繼續滴入生成的氫氧化鋁會全部溶解，故答案為：出現白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；

（3）0.1molL-1Fe（NO3）2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故答案為：生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（4）①向1.0mL 0.1molL-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發生了反應，故答案為：滴加KSCN溶液；

②溶液中硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性能氧化亞鐵離子是鐵離子，空氣中的氧氣會也會亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故答案為：亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化。