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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是(部分夾持裝置已略去)

A.驗證木炭和濃硫酸反應生成CO2

B.實驗室制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色固體

C.實驗室制備和收集氨氣并驗滿

D.證明補鐵口服液中存在+2價的鐵

【答案】C

【解析】

A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，還可能是SO2，A不正確；

B．膠頭滴管口沒有插入液面下，在下落過程中會溶解空氣，所以制得的Fe(OH)2不能維持較長時間，B不正確；

C．反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣并驗滿方法都合理，C正確；

D．加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不一定是Fe2+表現的性質，不能證明補鐵口服液中存在+2價的鐵，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．N2比O2穩定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當 2 mol 電子轉移時，可加入 18 g 水恢復

B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液，當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時，電路中轉移了 4 mol e－

C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D. 要想實現 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。下列說法錯誤的是

A. 高溫加熱裝置中發生的反應為3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

B. 虛線框處宜選擇的裝置是甲

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑色變為紅色

D. 實驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂

C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質量為__________g。

(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。

(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現象與結論)。

(5)氣體1轉化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據上述反應，選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質是__________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計一個電池(如圖所示)，探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

（1）通入氫氣的電極為________ (填正極或負極)，該電極反應式為________。

（2）石墨電極為________ (填陽極或陰極)，乙中總反應離子方程式為________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側出現的現象是__________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精銅增重_________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應對應的離子方程式正確的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=+2H2O

B.將Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+

D.向小蘇打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液：Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.升高溫度，水的離子積增大

B.氣體受壓縮后，氣體顏色先加深，后略變淺

C.，，HIg的平衡體系，壓縮容器體積，氣體色變深

D.中加入溶液，溶液顏色變淺

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