Question

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
（2）由總壓強p和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率a（A）的表達式為________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數K________。
（3）①由總壓強p和起始壓強P₀表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L－1）	0.10	a	0.026	0.0065

 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規律，得出的結論是________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c（A）為________mol·L^－1。

Answer 1

（1）升高溫度、降低壓強
（2）×100%　94.1%
A（g）　　　B（g）　�。�　　C（g）
起始濃度/mol·L^－1  0.10  0  0
轉化濃度/mol·L^－1  0.10×94.1%  0.10×94.1%  0.10×94.1%
平衡濃度/mol·L^－1  0.10×（1－94.1%）  0.10×94.1%  0.10×94.1%
K＝≈1.5 mol·L^－1
（3）①0.10×　0.10×　②0.051　達到平衡前每間隔4 h，c（A）減少約一半　0.013

解析