Question

將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫進行蒸發，得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（標準狀況）與固體A的質量關系如下表所示：

組  別	1	2	3
鹽酸體積（mL）	50	50	50
A的質量（g）	3.80	5.70	7.60
氣體體積（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第           組數據加入的50mL鹽酸的反應后有剩余，

（2）試推斷：A的成份為                      

（3）鹽酸的物質的量的濃度為              mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

（6分，每空2分）   (1)第（1）組 (2)A的成份為  Na₂CO₃與NaHCO₃ （3）1.8

【解析】

試題分析：（1）①～③組所用鹽酸的物質的量相同，而第①組生成的氣體比其他兩組都少，所以第1組鹽酸過量，即故答案選①。

（2）第①組中，n（CO₂）＝0.896L÷22.4L/mol＝＝0.04mol。

如全部為Na₂CO₃，則m（Na₂CO₃）＝106g/mol×0.04mol＝4.2g

如全部為NaHCO₃，則m（NaHCO₃）＝84g/mol×0.04mol=3.36g，

所以應為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物，故答案為Na₂CO₃與NaHCO₃。

（3）由第②組可知，鹽酸和A完全反應，設混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，

則106x＋84y＝5.70、x＋y＝1.344÷22.4

解得x＝y＝0.03mol

所以根據元素守恒可知

n（HCl）＝n（Na⁺）＝2×n（Na₂CO₃）＋n（NaHCO₃）

＝2×0.03mol＋0.03mol

＝0.09mol

所以c（HCl）＝0.09mol÷0.05L

＝1.8mol/L

考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應得有關判斷和計算

點評：該題是中等難度試題的考查，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是明確反應的原理，然后結合對表中數據的分析，借助于數學中的討論法進行即可。有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力以及數據的分析能力，提高學生的應試能力。