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（10分）某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H2 2NH3達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質的量用x、y、z表示時，應滿足條件：

(1)若x=0，y=0，則z=           。

(2)若x=0．75 mol，則y=    ，z=    。

(3)x、y、z應滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個含x和y，另一個只含y和z)                         、                         。

（1）2mol   （2）2.25mol     0.5mol  (3)3X―Y＝0   Y+3/2Z＝3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數據判斷△H2
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
BE
BE
，
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH
3a
3a
mol．
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
負
負
極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產方法也在不斷的研究中，現在主要有以下兩種生產方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個反應組合在一個反應器中進行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
（1）液相一步法實際是兩步法兩個反應的組合，其選用的催化劑應該具有
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑
．目前一種更新的方法--CO2加氫一步法取得了較大進展，其反應為：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉換反應，其方程式如下（298K）：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
（2）CO2加氫一步法與液相一步法相比有何優點
原料廉價，能減少環境污染等
原料廉價，能減少環境污染等
．
（3）寫出CO2加氫一步法在298K下總反應的熱化學方程式
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
．
有人對甲醇脫水轉化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。毫状嫉霓D化率影響進行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強
320℃、0.2-0.6Mpa
320℃、0.2-0.6Mpa
．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數據如下：
反應時間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應在該溫度下的平衡常數為
625
625
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時該反應v正反應
＞
＞
v逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據文獻，甲醇轉化率可以根據冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發到氣相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的質量分數，CM表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉化率ΧM=
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（Ⅱ）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環，利用催化劑可以將CO2和H2轉化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應可設計成酸性環境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內，發生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
時間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應能自發進行，則反應的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
 
（正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態，此空不填）．
③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號）
 
．
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：
溫度/℃、00w 250 300 350
K 2.041 0.270 0.012
①該反應的平衡常數表達式為K=
 
．由上表數據判斷，該反應的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c（H2）=1.4mol/L，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
．
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H2　　　　E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
投料方式 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡數據 C（CH3OH）/（mol/L） c1 c2 c3
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
原料轉化率 α1 α2 α3
下列分析正確的是
 
．（填序號）
A．2c1＜c3 B．2p1＜p3     C．|a|+|b|=90.8     D．α1+α3＞1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反應過程中時間t與A、B濃度有如圖關系，若測得第15min時
c（B）=1.6mol?L-1，則下列結論正確的是（　�。�
A、反應在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質的量為8 molC、反應到達平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時，加入一定量的A可以實現

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同步練習冊答案
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